Muatan Formal

 Muatan Formal merupakan muatan elektrostatik yang diberikan pada penggambaran rumus lewis yang sepenuhnya benar. 

Untuk menentukan apakah muatan formal harus diberikan kepada atom-atom dalam suatu struktur Lewis, kita gunakan persamaan berikut untuk tiap atom dalam struktur tersebut:

muatan formal = (banyak elektron valensi dalam sebuah atom netral)

                           -1/2 (banyaknya elektron terbagi) - (banyaknya elektron valensi menyendiri)

sebagai contoh yaitu asam nitrat, menunjukkan tiga oksigen yang terikat pada sebuah atom nitrogen. Atom nitrogen dan tiap oksigen telah mempunyai oktet lengkap, namun satu atom oksigen diikat hanya oleh satu ikatan kovalen bukannya oleh dua seperti biasa. Seandainya elektron-elektron dalam ikatan HNO3 dibagi antara atom-atom sedimikian, sehingga tiap atom yang digabung oleh suatu ikatan kovalens diberi satu elektron dari ikatan kovalen tersebut, maka oksigen yang hanya mempunyai satu ikatan kovalen akan mempunyai tujuh elektron valensi - 1 elektron berlebih dibandingan atom oksigen netral. Oleh karena itu, oksigen ini diberi suatu muatan elektrostatik, atau muatan formal, sebesar -1. Sama juga dengan atom nitrogen mempunyai hanya 4 elektron valensi -1 elektron kurang dibandingkan dengan yang dimiliki atom nitrogen netral. Atom Nitrogen yang kekurangan elektron ini mempunyai muatan formal +1. atom-atom lain dalam Asam Nitrat semuanya memiliki elektron yang sama banyak seperti atom-atom netral mereka; maka muatan formal mereka adalah 0.